辽宁省开原市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题添加题型下试题
单选题 | 较易(0.85) | 2020·开原市第二高级中学高二期中 解题方法 化学反应速率的变化、原因及影响因素 | 典型 1. 常温下,分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中,产生H2速率最快的是
A.500 mL 2 mol·L-1的盐酸 | B.100 mL 2 mol·L-1的硫酸 |
C.50 mL 6 mol·L-1的稀硝酸 | D.50 mL 18.4 mol·L-1的硫酸 |
2. 下列图中,表示2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为( )
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
3. 对于反应 2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,增大压强(减小体积),下列说法正确的是( )
A.平衡逆向移动 |
B.混合气体颜色比原来浅 |
C.NO2的浓度变小 |
D.混合气体的平均相对分子质量变大 |
4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污 |
B.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]净化水 |
C.加热氯化铁溶液颜色变深 |
D.锌与稀硫酸反应,加入少许硫酸铜溶液化学反应速率加快 |
5. 下列装置不可以组成原电池的是( )
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
6. 如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 |
B.电极Ⅱ的电极反应为Cu2++2e–=Cu |
C.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶,其作用是传递电子 |
D.该原电池中电子的运动方向:电极Ⅱ→导线→电极Ⅰ |
7. 下列操作中,能使电离平衡H2O⇌H++OH-,向逆反应反向移动的是( )
A.向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 | B.向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液 |
C.向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液 | D.将水加热到100℃,使pH=6 |
8. 某温度下,和
的电离常数分别为
和
。将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其
随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表![]() |
B.溶液中水的电离程度:b点>c点 |
C.从c点到d点,溶液中![]() ![]() ![]() |
D.相同体积a点的两溶液分别与![]() ![]() |
9. 下列说法正确的是 ( )
A.用0.2000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
10. 用O2将HCl转化为Cl2,反应的化学方程式为4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.2~6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol·(L·min)–1 |
B.增大压强可以提高HCl转化率 |
C.平衡常数K(200 ℃)>K(400 ℃) |
D.0~2 min的反应速率小于4~6 min的反应速率 |
11. 获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为:2Al+3I2=2AlI3。下列说法不正确的是( )
A.该电池负极的电极反应为:Al-3e-=Al3+ |
B.电池工作时,溶液中的铝离子向负极移动 |
C.消耗相同质量的金属,用锂作负极时,产生电子的物质的量比铝多 |
D.正极的电极材料是单质碘 |
12. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下):
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度都降低
②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1
③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kh=Kw
其归纳正确的是 ( )
A.③⑤ | B.④⑤ | C.①②④ | D.全部 |
13. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中p和q分别为T1、T2温度下CdS在水中达到沉淀溶解平衡 |
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) |
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 |
D.温度降低时,p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动 |
14. 常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.c点溶液中,c(NH![]() |
B.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH![]() |
C.b、d两点溶液pH均为7 |
D.b、c、d任意一点都有:c(NH![]() |
15. 已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ______ ,△H ______ 0(填“<”“>”“=”);
(2)900℃时,向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1.则A的平均反应速率v(A)= ______ .该反应达到平衡时A的转化率为______ ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为______ (填”变大“、”变小“或”不变“)
(3)判断反应是否达到平衡的依据为______ (填字母代号).
a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变
c c(A)不随时问改变 d 单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时,若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD,此时v正______ v逆(填”大于“、”小于“或”等于“).
16. 经过长时间的研发和多次展示后,科技工作者开发出了甲烷燃料电池,该电池反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。请回答下列问题:
(1)该燃料电池的电解质溶液中的电解质是_____。
(2)由电池反应可知,放电时该电池的负极反应物为___,该物质发生__反应,负极的电极反应式为____,正极的电极反应式为________。
(3)电池使用过程中,当有0.5 mol电子转移时,消耗甲烷的质量是____ g。
(4)放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH____(填“升高”“不变”或“降低”)。
17. 将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”“<”或“=”填写下列空白):
(1)混合溶液中,c(A-)________c(HA)。
(2)混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1mol·L-1。
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)________0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)。
(4)25 ℃时,如果取0.2mol·L-1 HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度________NaA的水解程度。
18. 钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述几种钠盐的阴离子,结合氢离子能力最强的是________(填离子符号),根据表中数据判断,将浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填序号)。
A HCN B HClO C CH3COOH D H2CO3
(2)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合液,所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。
(3)已知,常温下几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含有相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,________(填离子符号)先沉淀;Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“=”或“<”)Ksp[Mg(OH)2];常温下,要使0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一),则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=________。(Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)
19. Ⅰ.常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)。
__________,_________,_________。
(2)溶液中共有________种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是________,浓度为0.002 mol·L-1的是________(填离子符号)。
(4)________和________两种粒子的物质的量之和比OH-的物质的量多0.008 mol。
Ⅱ.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2