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辽宁省开原市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

一、单选题添加题型下试题

单选题 | 较易（0.85） | 2020·开原市第二高级中学高二期中 解题方法 化学反应速率的变化、原因及影响因素 | 典型 1. 常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是

A．500 mL 2 mol·L－1的盐酸	B．100 mL 2 mol·L－1的硫酸
C．50 mL 6 mol·L－1的稀硝酸	D．50 mL 18.4 mol·L－1的硫酸

2. 下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)　ΔH<0可逆反应的正确图像为(  )

A．	B．
C．	D．

3. 对于反应 2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＜0,增大压强(减小体积),下列说法正确的是(　　)

A．平衡逆向移动

B．混合气体颜色比原来浅

C．NO2的浓度变小

D．混合气体的平均相对分子质量变大

4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液去油污

B．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]净化水

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．锌与稀硫酸反应，加入少许硫酸铜溶液化学反应速率加快

5. 下列装置不可以组成原电池的是(　　)

A．

B．

C．

D．

6. 如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是(　　)

A．电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应为Cu2++2e–=Cu

C．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶,其作用是传递电子

D．该原电池中电子的运动方向：电极Ⅱ→导线→电极Ⅰ

7. 下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H^＋＋OH^－，向逆反应反向移动的是(　　)

A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液	B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液
C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6

8. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．曲线Ⅰ代表溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

9. 下列说法正确的是  (　　)

A．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

10. 用O₂将HCl转化为Cl₂,反应的化学方程式为4HCl(g)+O₂(g) 2H₂O(g)+2Cl₂(g) ΔH＜0。一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的实验数据如下。下列说法正确的是(　　)

t/min	0	2	4	6
n(Cl2)/mol	0	1.8	3.7	5.4

 

A．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol·(L·min)–1

B．增大压强可以提高HCl转化率

C．平衡常数K(200 ℃)＞K(400 ℃)

D．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

11. 获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI₃溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I₂=2AlI₃。下列说法不正确的是( )

A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－=Al3＋

B．电池工作时，溶液中的铝离子向负极移动

C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．正极的电极材料是单质碘

12. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
其归纳正确的是 (　　)

A．③⑤

B．④⑤

C．①②④

D．全部

13. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS在水中达到沉淀溶解平衡

B．图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时,p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动

14. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－1氨水中滴加0.1 mol·L^－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H^＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．c点溶液中，c(NH)＝c(Cl－)

B．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．b、d两点溶液pH均为7

D．b、c、d任意一点都有：c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)

15. 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L^-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______ （填”变大“、”变小“或”不变“）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为______ （填字母代号）．
a 压强不随时间改变             b 气体的密度不随时间改变
c c（A）不随时问改变            d 单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v_正______ v_逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

16. 经过长时间的研发和多次展示后,科技工作者开发出了甲烷燃料电池,该电池反应为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O。请回答下列问题:
(1)该燃料电池的电解质溶液中的电解质是_____。
(2)由电池反应可知,放电时该电池的负极反应物为___,该物质发生__反应,负极的电极反应式为____，正极的电极反应式为________。
(3)电池使用过程中,当有0.5 mol电子转移时,消耗甲烷的质量是____ g。
(4)放电一段时间后,通入O₂的电极附近溶液的pH____(填“升高”“不变”或“降低”)。

17. 将0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，则(用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中，c(A^－)________c(HA)。
(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A^－)________0.1mol·L^－1。
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH^－)________0.2 mol·L^－1 HA溶液中由水电离出的c(H^＋)。
(4)25 ℃时，如果取0.2mol·L^－1 HA溶液与0.1mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

18. 钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0．01 mol·L^－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填序号)。
A HCN          B HClO           C CH₃COOH          D H₂CO₃
(2)浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合液，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。
(3)已知，常温下几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；K_sp[Fe(OH)₂]________(填“>”“＝”或“<”)K_sp[Mg(OH)₂]；常温下，要使0．2 mol·L^－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH＝________。(K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20)

19. Ⅰ.常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)。
__________，_________，_________。
(2)溶液中共有________种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01 mol·L^－1的是________，浓度为0.002 mol·L^－1的是________(填离子符号)。
(4)________和________两种粒子的物质的量之和比OH^－的物质的量多0.008 mol。
Ⅱ.(5)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe^2＋。
①在提纯时为了除去Fe^2＋，常加入合适氧化剂，使Fe^2＋氧化为Fe^3＋，下列物质可采用的是________。
A．KMnO₄      B．H₂O₂       C．氯水         D．HNO₃
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH       B．NH₃·H₂O         C．CuO         D．Cu(OH)₂

辽宁省朝阳市一中2020-2021学年高二上学期期中生物试题

一、单选题添加题型下试题

单选题 | 较易（0.85） | 2020·朝阳市第一高级中学高二期中 1. 下列关于人体内环境及稳态的叙述，错误的是（   ）

A．组织细胞有氧呼吸的产物可参与体液调节

B．组织细胞与外界环境进行物质交换的媒介是内环境

C．保持人体基因的稳定性及正常表达也属于内环境稳态

D．血浆中尿素偏多导致尿毒症说明内环境稳态被破坏

2. 下列关于神经调节的叙述，错误的是（　　）

A．神经递质与突触后膜上受体的结合具有特异性

B．人体内完成某些反射的结构基础只有两个神经元

C．决定反射时间长短的主要因素是刺激强度的大小

D．调节人体生命活动的最高级神经中枢是大脑皮层

3. 如图为人体血糖平衡的调节示意图，图中字母表示物质，甲和乙代表不同细胞，抗体1和抗体2只与相应的受体结合。抗体1或抗体2的存在会引起糖尿病。下列相关叙述错误的是（   ）

A．图中C为胰岛素，是机体唯一能降低血糖的激素

B．图中影响甲分泌活动的信息有葡萄糖、神经递质和胰高血糖素

C．D能够作用于肝细胞，以加速肝糖原的分解和非糖物质血糖浓的转化

D．通过注射胰岛素即可降低血糖的糖尿病是由抗体2引起的

4. 下列关于人体免疫活性物质的叙述，错误的是（   ）

A．溶菌酶的分泌依赖细胞膜的流动性

B．人体内的免疫细胞都能分泌淋巴因子

C．抗体是一种能特异性识别抗原的蛋白质

D．溶菌酶、抗体和淋巴因子都是内环境的成分

5. 下列关于非特异性免疫的叙述，正确的是（　　）

A．先天形成，对所有病原体都有免疫作用

B．吞噬细胞在非特异免疫中不起免疫作用

C．泪液中溶菌酶的杀菌作用属于第二道防线

D．系统性红斑狼疮是非特异性免疫功能异常所致

6. 下列关于细胞免疫和体液免疫的叙述，错误的是（   ）

A．细胞免疫和体液免疫都属于特异性免疫

B．细胞免疫和体液免疫都能产生记忆细胞

C．在体液免疫和细胞免疫中T细胞发挥的作用相同

D．在细胞免疫和体液免疫中，最终消灭抗原的是吞噬细胞

7. 如图表示人体内某种免疫失调病的致病机理。下列有关叙述错误的是（   ）

A．甲细胞可以来自B细胞和记忆细胞

B．甲细胞和其分泌的抗体都可识别红细胞

C．根据免疫学概念，图示红细胞属于抗原

D．红细胞被吞噬细胞吞噬后由溶酶体酶将其水解

8. 下列属于非特异性免疫的是（   ）
①预防接种乙肝疫苗           ②血浆中溶菌酶对病原体的水解作用
③抗毒素与细菌外毒素结合     ④吞噬细胞对细胞集团的吞噬消化
⑤效应T细胞裂解靶细胞       ⑥鼻黏膜分泌的黏液对病菌的黏附
⑦皮肤的阻挡作用             ⑧胃液对病菌的杀灭作用

A．②⑥⑦⑧

B．①③④⑤

C．①③④⑥

D．②④⑥⑦

9. 第32个世界艾滋病日中国的宣传主题是“社区动员同防艾，健康中国我行动”。下列关于艾滋病的叙述，错误的是（   ）

A．艾滋病是由HIV主要攻击人T细胞而引起的免疫缺陷综合征

B．艾滋病病人直接死于多种病原体引起的严重感染或恶性肿瘤等

C．艾滋病潜伏期较长，主要通过性接触、血液和母婴等途径传播

D．HIV的遗传物质DNA容易发生变异，使其疫苗难以研制成功

10. 下列关于生长素的叙述，正确的是（　　）

A．其化学本质为吲哚丁酸

B．由甘氨酸经过一系列反应转变而来

C．仅在胚芽鞘、芽、幼叶和幼根中合成

D．在成熟组织中可以通过韧皮部进行非极性运输

11. 下列关于植物生长素发现过程的叙述，错误的是（   ）

A．鲍森·詹森通过实验证明胚芽鞘尖端产生的刺激可以透过琼脂片

B．温特首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质，并命名为生长素

C．达尔文根据实验结果提出胚芽鞘尖端受单侧光刺激后，向下面的伸长区传递某种“影响”

D．拜尔的实验证明胚芽鞘的弯曲生长是因为尖端产生的刺激在其下部分布不均匀造成的

12. 用燕麦胚芽鞘做实验，如图所示。下列关于胚芽鞘生长情况的叙述，正确的是（   ）

A．①胚芽鞘直立生长	B．②胚芽鞘弯曲生长
C．③胚芽鞘不弯曲不生长	D．④胚芽鞘向左弯曲生长

13. 将花盆放入暗箱中，如图所示，下列相关叙述错误的是（　　）

A．若暗箱和花盆都不旋转时，则胚芽鞘向左弯曲生长

B．若暗箱匀速旋转，花盆不转，则胚芽鞘向左弯曲生长

C．若花盆匀速旋转，暗箱不转，则胚芽鞘只能直立生长

D．若花盆和暗箱同步匀速旋转，则胚芽鞘只能直立生长

14. 下列关于植物生命活动调节的叙述，正确的是（   ）

A．导致水稻患恶苗病的物质是赤霉素

B．喷洒一定量的脱落酸可防止果实的脱落

C．乙烯通过促进细胞的分裂而促进果实发育

D．松树宝塔状树形的形成主要与细胞分裂素有关

15. 某生物兴趣小组探究了α-萘乙酸（NAA）促进插条生根的最适浓度，实验结果如图所示。下列相关叙述正确的是（   ）

A．所用的插条上带有的幼芽数量可不同

B．不同实验组处理插条的时间应该不同

C．促进插条生根的最适NAA浓度为4ppm

D．该实验可以说明NAA的作用具有两重性

16. 下列关于植物生长调节剂的叙述，正确的是（   ）．

A．植物生长调节剂在植物体相应部位合成后运输到作用部位

B．对于刚采摘的芒果可喷施一定量的乙烯利，以促进果实成熟

C．用2，4-D处理大麦，可以使其无须发芽就能够产生α-淀粉酶

D．在生活中可用青鲜素处理马铃薯、大蒜、洋葱等来延长其贮藏期

17. 下列关于种群数量特征的叙述，错误的是（　　）

A．生物种群的性别比例均为1：1，可直接影响种群密度

B．某一物种的种群密度在不同的地域和季节中有较大差异

C．“五一”期间北京人口数量明显增加的主要影响因素是迁入率和迁出率

D．年龄组成是通过影响种群的出生率和死亡率来影响种群数量变化的

18. 下列关于K值的叙述，正确的是（　　）

A．K值是指某地某种群数量的最大值

B．不同的生物种群都有一个固定不变的K值

C．种群数量达到K值时，种群增长速率为0

D．“J”型增长曲线是在理想条件下出现的，K值很大

19. 下列关于种群密度调查的叙述，错误的是（　　）

A．样方法常用的取样方法有等距取样法和五点取样法

B．宜选择蔓生或丛生的单子叶植物作为样方法调查的对象

C．可用黑光灯诱捕法调查农田中某种趋光性昆虫的种群密度

D．标志重捕法调查兔种群密度时，两次捕获时间过长会导致调查结果偏大

20. 某研究所对某一湿地生态系统进行了几年的跟踪调查，发现某种鸟进人此生态系统后的种群增长速率随时间的变化曲线如下图甲所示。下列图乙中能反映该种群数量变化曲线的是（　　）

A．	B．
C．	D．

21. 如图为人体体液各成分之间的相互关系，下列相关叙述正确的是（　　）

A．a中的成分及其含量与b、c、d基本相同

B．b、c、d的渗透压90%以上均来自Na+和K+

C．b是组织液，其渗入c的量远多于渗入d的量

D．某人花粉过敏会导致b液增多而出现组织水肿

22. 下列关于人体内环境稳态与调节的叙述，正确的是（　　）

A．室外高温作业时，人体毛细血管扩张以增加散热

B．冬季汗腺活动比夏季弱说明人体冬天散热量小于夏天

C．集合管通过渗透作用重吸收水的过程受抗利尿激素调节

D．向正常小鼠体内注射甲状腺激素，其促甲状腺激素的分泌量增多

23. 2020年上半年新冠肺炎肆虐全球，新冠肺炎由新型冠状病毒感染所致。下图为新冠病毒入侵人体引发的部分免疫反应（数字表示过程，字母表示细胞），下列相关叙述错误的是（   ）

A．①为摄取、处理并暴露抗原，②为呈递抗原

B．细胞c完成⑤⑥时需要物质甲或过程③刺激

C．物质甲和物质乙都属于信息分子，发挥作用后即被灭活

D．治愈的新冠肺炎患者发生⑨时，⑦的实质是基因选择性表达

24. 如图为某种植物的根和茎对不同浓度生长素的反应，下列相关叙述正确的是（　　）

A．图示可说明植物的不同器官对生长素的敏感程度不同

B．b和e点对应的生长素浓度分别对根茎表现出的效应是抑制生长

C．图示可体现两种不同浓度的生长素可能具有相同的生理效应

D．若甲为双子叶植物，则可用c对应的生长素浓度杀死小麦田中的甲

25. 图中曲线1、2分别表示不同环境下某野生动物种群数量变化情况。下列相关叙述错误的是（　　）

A．B点和C点时，该动物种群的出生率约等于死亡率

B．A点时种群的年龄组成为增长型

C．图中阴影部分表示的是在生存斗争中被淘汰的个体

D．曲线2所代表的种群的环境容纳量是K1

26. 冬泳能强身健体，被誉为“勇敢者的运动”，正在被越来越多的人所接受，成为一种时尚的锻炼方式。冬泳能增强血管弹性，所以冬泳也叫“血管体操”。下图表示冬泳爱好者在游泳过程中机体内生命活动调节的部分途径，回答下列问题：

（1）刚入冰冷的水中时，寒冷刺激主要分布在_____的温度感受器产生兴奋，并经过程①传导到下丘脑，从而引起③④⑥途径的发生，该过程的调节方式是_____，过程③产生的激素只能作用于垂体的原因是_____。
（2）在游泳过程中，游泳者心跳会加速，此时下丘脑通过途径⑦作用于内分泌腺的信息分子是_____，导致该内分泌腺分泌的_____增多。运动结束后一段时间心跳速度仍比较快，这体现了体液调节具有_____的特点。
（3）在运动过程中，由于机体大量出汗会导致大脑皮层产生_____；此时下丘脑通过途径_____（填序号）调节机体中的水平衡。该过程中产生的激素及作用是_____，从而维持机体水平衡。

27. 下图1为人体免疫部分过程示意图（字母表示细胞，序号表示过程），图2是第一次感染某病原体时机体中的抗体浓度变化。回答下列问题：

（1）图1中细胞b和细胞c分别在_____中分化成熟；体液中的a细胞杀灭抗原属于人体的第_____道防线。图1中能特异性识别抗原的细胞是_____（填字母）。
（2）图1中①②⑥⑨的免疫过程属于特异性免疫中的_____免疫；细胞g的效应是_____，若图中靶细胞是癌细胞，则过程⑨体现了免疫系统的_____功能。
（3）图中过程③是指_____。当相同抗原再次侵入人体时，图1中过程_____（填序号）发生的免疫速度更快、更强；在图2中画出血液中的抗体含量变化。_____

28. 下图是关于生长素的实验探究。回答下列问题：

（1）实验1能得出的结论是_____。
（2）实验2中，分析比较a、b。c、d四个琼脂块中生长素含量的关系_____。
（3）实验3中，欲验证的实验结论是_____，要达到这个目的还需进行的操作是_____。
（4）生长素可以促进扦插枝条生根。研究人员使用不同量的生长素处理某植物枝条，每个用量处理的枝条数都是50枝。一段时间后观察插条的生根数，结果如图所示：

①每个用量处理枝条数都是50枝的目的是_____；生长素处理插条的方法有_____。
②由图可知，生长素用量在_____mg时最有利于枝条生根；图示结果_____（填“能”或“不能”）体现出生长素的生理作用具有两重性特点。

29. 为了探究酵母菌种群数量的动态变化，某同学按下表完成了有关实验，并定期采用血球计数板（16×25，容纳液体的总体积为0．1mm³）对酵母菌进行计数，计数室的某一个小方格中酵母菌如图1分布。1号试管第5天时数量达到最大，第6天实验结束。图2为酵母菌培养过程中出生率和死亡率的变化曲线。回答下列问题：

试管编号	培养液/mL	无菌水/mL	酵母菌母液/mL	温度/℃
1	10	–	0．1	28
2	10	–	0．1	5
3	–	10	0．1	28

（1）请为该同学的实验探究拟一个课题：______________________________________。
（2）取1mL酵母菌培养液稀释10倍后进行计数，向计数室滴加稀释培养液时的操作是______________________________________；计数时，图1中小方格的酵母菌数应计为_______________________个；此时1mL培养液中有酵母菌约________________________个；若小方格中的酵母菌数量太多，很难数清，此时可进行的操作是___________________。
（3）1号试管第5天酵母菌数量达到最大时对应于图2中的___________________点；酵母菌种群增长速率最快时对应___________________点。若在第6天更换培养基，则1号试管中酵母菌是否会呈“J”型曲线增长，并说明原因______________________________________。

辽宁省六校2021届高三上学期期中联考化学试题

一、单选题添加题型下试题

单选题 | 较易（0.85） | 2020·辽宁高三期中 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是(    )

A．SO2可用作食品防腐剂

B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水

2. 下列说法正确的是(   )

A．HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键

B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同

C．2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2mol

D．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

3. 下列有机物的系统命名，正确的是

A．2-甲基-2-氯丙烷	B．2-甲基-1-丙醇
C．1, 3, 4-三甲苯	D．2-甲基-3-丁炔

4. 以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　②N、P、Si　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

5. 下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋ BaSO4↓

D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

6. 下列说法或表示方法正确的是( )

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

7. 短周期主族元素的原子序数依次增大，其中位于同一主族。的气态氢化物常用作制冷剂。与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（   ）

A．最简单氢化物的沸点：

B．原子半径：

C．把通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色

D．向与水反应后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成

8. 如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是

A．甲只具有还原性	B．乙、丙均为酸性氧化物
C．乙既有氧化性，又有还原性	D．丁为黄色或淡黄色固体

9. 一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/kJ·mol－1	化合物	燃烧热/kJ·mol－1
甲烷	890.3	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2－甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是

A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

10. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

辽宁省2021届高三新高考11月联合调研化学试题

一、未知添加题型下试题

未知 | 一般（0） | 1. 下列试剂的存放方法错误的是(    )

A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中	B．溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中
C．白磷浸在盛有CS2的试剂瓶中	D．金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中

2. 下列延长食品保质期的方法中，其原理与氧化还原反应无关的是(    )

A．使用硅胶

B．加还原性铁粉

C．加维生素C

D．使用吸氧剂

3. 下列物质中所有原子最外层达到8电子稳定结构的化合物是(   )

A．NH3

B．P4

C．PCl5

D．CCl4

4. 通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl₃的叙述正确的是(    )

A．NCl3分子是非极性分子

B．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NBr3比NCl3易挥发

D．NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长

5. 下列实验操作能达到实验目的的是(    )

A．用装置甲制取	B．用装置乙除去中的少量
C．用装置丙收集	D．用装置丁从溶液中获得无水

6. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br₂、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为

A．7：6：1

B．7：6：5

C．6：7：1

D．6：7：5

7. 下列数据是对应物质的熔点：

物质	Na2O	BCl3	AlF3	AlCl3	SiO2
熔点/℃	920	-107	1291	190	1723

 
由以上数据作出的下列判断中错误的是(    )

A．Na2O在920℃时可以导电	B．BCl3和AlF3的晶体类型相同
C．AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键	D．表中物质都不属于金属晶体

8. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质

9. 用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO₂可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图所示。下列说法正确的是(   )

A．CO2与CO是同一种微粒	B．OH–的电子式为
C．过程III中碳元素被氧化	D．LDPE不易分解，对环境有污染

10. 物质X、Y、Z、W、E中均含有同一种短周期元素，已知X是单质，E具有强酸性和强氧化性。五种物质在一定条件下可发生如图所示的转化。则X可能是(    )

A．Cl2

B．C

C．N2

D．Si

11. 下列由实验操作及现象得出的结论正确的是(    )

选项	实验操作	现象	结论
A	往某溶液中滴入KSCN溶液，再滴入氯水	滴入KSCN无明显现象，滴加氯水后溶液变成红色	原溶液中含Fe2+
B	向新制的氯水中加入少量CaCO3	有气泡产生	酸性：HClO>H2CO3
C	试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量的铜，向其中加入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	铜可以和稀硫酸反应
D	将碳与浓硫酸加热产生的气体通入澄清石灰水	石灰水先变浑浊后澄清	产生的气体中有CO2和SO2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

12. 工业上可由苯和丙烯合成异丙苯：+CH₃CH=CH₂，下列说法错误的是(    )

A．异丙苯分子中所有碳原子可能在同一平面内

B．异丙苯分子的一溴代物共有5种

C．可以用溴水鉴别异丙苯和丙烯

D．丙烯能发生加成反应、氧化反应

13. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A．该装置将电能转变为化学能

B．利用该技术可捕捉大气中的CO2

C．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2+2e–=C2O

D．该装置工作时，理论上每生成1 mol Al2(C2O4)3，电路中通过3 mol电子

14. 如图表示N₂O在Pt₂O⁺表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法错误的是(    )

A．该反应的总化学方程式为N2O+CO=N2+CO2

B．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O

C．反应中N2O是氧化剂，碳元素被氧化

D．反应中每生成1molN2，转移2mol电子

15. 常温下，向20mLCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是(    )

A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为10-11 mol·L-1

B．a、b点表示的溶液中相等

C．d点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO–)

D．原CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1

16. 某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式：_______。
(2)步骤②中加入H₂O₂的目的是_____，沉淀II的化学式为_______。
(3)已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7
Fe2+	7	9

 
步骤③中调节pH的最佳范围为________，调节溶液pH的试剂X可以是______(填字母)。
A.NaOH     B.CuO     C.Cu(OH)₂     D.NH₃·H₂O
(4)步骤④的操作是______、过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl₂，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·2H₂O，原因是________。

17. 氮族元素(N、P、As、Sb、Bi)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态As原子的核外电子排布式_______，有______个未成对电子。
(2)五氧化二磷(P₂O₃)是磷在氧气中燃烧生成的白色无定形粉末或六方晶体。在白磷分子的每一个磷键上插入一个氧原子，剩余四个氧原子分别通过配位键与四个磷原子相连。则P₂O₅是______(填“极性”或“非极性”)分子，磷原子的杂化方式为______。
(3)锑的氧化物用于制取白色颜料、油漆和塑料，焰色反应是红紫色的。下列说法正确的是_______(填字母)。
A.锑的轨道表示式为^[Kr]
B.物质的焰色反应肯定只发生物理变化
C.电子吸收能量从较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出
D.KCl和NaCl能用焰色反应实验区分
(4)立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶胞结构如图所示。25 g立方氮化硼，含有B-N键的个数为______，含有配位键的个数为_______。若晶体密度为a g·cm^-3，则N与B最近的距离为_____pm。(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算表达式，不用化简)

18. 甲酶是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：
(i)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H=-90.1 kJ·mol^-1
(ii)2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-566.0 kJ·mol^-1
(iii)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-572.0 kJ·mol^-1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
(iv)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H=+41.1 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H=_____kJ·mol^-1。
(2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(i)，各物质的浓度如表：

	C(CO)	C(H2)	C(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

 
①x=_______。
②前2min内H₂的平均反应速率v(H₂)=______。该温度下，反应(i)的平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。
③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是______(填字母)。
a.使用催化剂     b.降低温度     c.增加H₂的浓度
(3)图中是温度、压强与反应(i)中CO转化率的关系。

p₁、p₂、p₃的大小关系为________。
②实际生产往往采用300~400℃和10 MPa的条件，其原因是_______。

19. 聚-β羟基丁酸酯(PHB)是目前公认最有希望的生物降解塑料之一，主要用作食物软硬包装材料等，现以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示。

已知：①
②+R₃—COOH
回答下列问题：
(1)用系统命名法命名，M的名称是_____，F中含有的官能团是______(填名称)。
(2)Q是C的同分异构体，核磁共振氢谱显示Q有两组峰，且峰面积之比为9：1，则Q的结构简式为_______。
(3)F生成PHB的化学方程式为______，该反应的反应类型为_______。
(4)F除了可以合成PHB外，还可在浓H₂SO₄催化下生成一种八元环状化合物，写出该反应的化学方程式：_______。
(5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与碳酸氢钠溶液反应的共有______种(不含立体异构)。

20. 实验室可用熔融的锡(熔点为231.9℃)与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图所示。

已知：①SnCl₂.SnCl₄有关物理性质如表所示：

物质	常温下颜色和状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

 
②SnCl在空气中极易水解生成SnO₂·xH₂O。
回答下列问题：
(1)仪器F的名称为_________。实验室制备氯气的方法有多种，若装置A缺少加热装置，则发生反应的离子方程式为________。
(2)实验时，先点燃装置______(填“A”或“E”)处的酒精灯。反应过程中持续加热装置E的目的是________(写出两点)。
(3)若上述装置中缺少装置C(其他装置均存在)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为_________。
(4)可用碘量法测定产品SnCl₄的纯度。准确称取该样品m g，放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，用淀粉溶液作指示剂，用0.1 mol·L^-1碘标准溶液滴定，发生反应Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^–，滴定到终点时消耗碘标准溶液40.00 mL。滴定到终点时的实验现象为_______，产品中SnCl₄的纯度为______(用含m的代数式表示)。

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人总是要老的 ，鲁老师眼看着就一年一年老了。老了的鲁老师也写写字，也打打鼓，但是看见过的人都说，鲁老师写字手已经开 始发抖了，打鼓的时候已经没有什么节奏感了。大家就想，要是鲁老师哪天忽然走了，谁来给他送终啊？

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2021辽宁省葫芦岛市协作校高三12月联考（21-10-133C）物理试题及答案，查看完整的2021辽宁省葫芦岛市协作校高三12月联考（21-10-133C）物理试题及答案请关注我们！
（摘编自《新”阅读下文，完成各题京报》《王晋康：美国科幻片领先中国不止（节选自《新唐书 文化中介组织有助于提升文化市场效率。合理配置文化资源是文化产业发展的重要基础。文化中介组织的经营与服务为文化资源的高效合理配置提供了有效途径。例如，一些文化中介组织在文化产品的交换活动中，通过经纪人的创造性智力劳动与服务，为文化交易双方提供沟通、合作、成交的机会，拓宽文化信息传播渠道”阅读下面的文言文，完成下面小题。，大大降低了文化市场交易成本。·袁滋传》）”十年》）

2021辽宁省葫芦岛市协作校高三12月联考（21-10-133C）数学试题及答案，查看完整的2021辽宁省葫芦岛市协作校高三12月联考（21-10-133C）数学试题及答案请关注我们！
阅读下面的材料，完成下面小题。 材料一： 粤港澳大湾区包括香港特别行政区、澳门特别行政区和广东省广州市、深圳市、珠海市、佛山市、惠州市、东莞市、中山市、江门市、肇庆市（以下称珠三角九市），总面积5.6万平方公里，2018年末总人口约7000万人，是我国开放程度最高、经济活力最强的区域之一，在国家发展大局中 陶安，字主敬，当涂人。少敏悟，博涉经史，尤长于《易》，避乱家居。太祖取太平，安与耆儒李习率父老出迎，太祖如注之与语。安进曰 ：“今海内鼎沸，豪杰并争，然其意在子女玉帛，非有拨乱、救民、安天下心。明公渡江，神武不杀，人心悦服，应天顺人，以行吊伐 ， 天下不难平也。”太祖问曰：“吾欲取金陵，何如？”安曰：“金陵，古帝王都。取而有之，抚 父亲抡起木棍，让铅坠垂在身后，然后瞄好方向，猛地向前挥去。木棍画出一个半圆，甩出了铅坠。铅坠嗖嗖往前飞，越过老鳖上方落在水里。接着，父亲飞速转动大轮子，往回收鱼线，老鳖就被鱼钩钩了个正着。形胜以临四方，何向不克？”太祖曰：“善。”留参幕府，授左司员外郎。具有重要战略地位。 建设粤港澳大湾区，既是新时代推动形成全面开放新格局的新尝试，也是推动“一国两 1942年6月20日这一天，在奥斯维辛集中营出口处负责路障的一个党卫军士兵感到害怕，不知所措，因为集中营指挥官鲁道夫·胡斯的汽车就在他的面前。车里有4个全副武装的党卫军，其中一名少尉正朝他大喊大叫，骂骂咧咧。制”事业发展的新实践。为全面贯彻党的十九大精神，全面准确贯彻“一国两制”方针，充分发挥粤港澳综合优势，深化内地与港澳合作，进一步提升粤港澳大湾区在国家经济发展和对外开放中的支撑引领作用，支持香港、澳门融入国家发展大局，增进香港、澳门同胞福祉，保持香港、澳门长期繁荣稳定，让港澳同胞同祖国人民共担民族复兴的历史责任、共享祖国繁荣富强的伟大荣光，编制本规划。 —— （摘自2019年2月18年《粤港澳大湾区发展规划纲要》） 材料二： 世界四大湾区2018年经济数量对比分析 ——（资料来源：粤港澳大湾区研究院 WIND，地方政府统计局） 材料三： 大湾区是中国最重要的经济区之一，世界500强聚集，民营企业多，以全国0.6%的面积贡献了12.4%的GDP，人均GDP是全国的2.5倍。对外贸易总额、利用外资总额等重要经济指标已和国际三大湾区处于同一行列。 粤港澳大湾区有三大天然良港，按货物吞吐量算，深圳港排世界第3、香港排第5、广州港排第6；大湾区是铁路、航空的重要枢纽，交通方面有堪称世界奇迹的港珠澳大桥，香港和广东也高铁相通。可以说，它拥有世界上最大的海港群、空港群以及高速、轨道系统等快速交通网络，有泛珠三角区域作为粤港澳大湾区的重要腹地，是世界物流量最大区域。 国家将广-深-港科技创新走廊定位于世界级创新中心主要承载区。据统计，大湾区国家级高新技术企业总数超过1.89万家，居全国第一位，PCT国际专利申请量占全国56%，深圳市R&D比重超过4%，有华为、腾讯等世界级创新企业。 大湾区还是中国国际化水平最高和全球投资最活跃区域之一。香港是国际金融、贸易和航运中心，澳门正在建设世界旅游休闲中心和中国与葡语系国家商贸合作服务平台。 一国两制、CEPA、粤港和粤澳合作机制已运行多年，目前香港与内地之间每天有近70万人次跨境往来，世界上没有两个城市之间如深港一样，跨境往来成为工作生活的常态。粤港澳大湾区11城区位分工明确，特色明显，优势互补。 ——（摘自《粤港澳大湾区：起点、痛点与奇点》来源：中国网 2018-07-03） 材料四： 粤港澳三地属于不同关税区域，由于经济制度、法律体系和行政体系的差异，各类要素难以实现完全自由流动，一些领域还存在不同程度的同质化竞争和资源错配现象，湾区城市群之间资源整合相对不足，发展协同效应尚未充分显现，长期存在“龙头之争”。在一国两制条件下，让湾区城市形成“融合”发展态势，破除行政和制度壁垒，让要素顺畅流动，资源优化配置，形成有机整体以提升效率、释放更强功能，是粤港澳大湾区发展面临的最大挑战。——（摘自《大湾区2035年目标来了》，经济观察报，2019年2月18日）

2021辽宁省葫芦岛市协作校高三12月联考（21-10-133C）生物试题及答案，查看完整的2021辽宁省葫芦岛市协作校高三12月联考（21-10-133C）生物试题及答案请关注我们！
②这个人也许永远不回来了，也许 2016年9月，国家发改委发布《关于培育环境治理和生态保护市场主体的意见》，提出要推进“绿色环保产业不断增长，产值年均增长15％以上”不过，在产业总产值之外，看一个产业是否足够强大，还要看产业中单个企业的产值。改为____ 。”龙头企业对整个产业乃至国民经济的带动和影”阅读下面的文字，完成下面小题。响作用是巨大的。国家发改委在上述《意见》中明确指出，到2020年，要育50家以上产值过百亿的环保企业”。从2016年的情况看，城投控股、光大国际、亿利洁能、三聚环保、启迪桑德等业内知名的上市公司，还没有一家产值能够达到百亿规模，72家知名环保公司总营收只有不到700亿元，而同期世界五百强企业——法国威立雅环境集团的营收已达239亿欧元，相当于1800亿元人民币。“明天”回来！

2021辽宁省葫芦岛市协作校高三12月联考（21-10-133C）各科试题及答案，查看完整的2021辽宁省葫芦岛市协作校高三12月联考（21-10-133C）各科试题及答案请关注我们！
马 “不违农时，谷不可胜食也。数罟不入洿池，鱼鳖不可胜食也。斧斤以时入山林，材木不可胜用也。谷与鱼鳖不可胜食，材木不可胜用，是使民养生丧死无憾也。养 材料三：2018年，全国两会期间，多位委员建议，以国家立法形式规范“成人礼”仪式，以加强学生公民意识教育和国家观念教育，把仪式特有的庄重感转化为 如果MeganNeely这封邮件没有被公开，一般情况下这件事会怎样进展？感动和鼓励，成为学生的精神力量。生丧死无憾，王道之始也。犇